Question

ce volum de co2 reacționează cu 20g soluție Ca(oh)2 cu concentrația 5%

Answer 1

Răspuns:

Date

-avem ecuația chimică de precipitare :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

-reactantul Ca(OH)₂ este adus de soluție cu:

masa soluției =20 g

concentrația procentuală în Ca(OH)₂= 5%

masa dizolvată de Ca(OH)₂=md = ?, g.......se va calcula

- volumul de CO₂ consumat stoechiometric de Ca(OH)₂ dizolvat =?, L....notăm cu X, L și se consideră măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (0⁰C, 1 atm), c.n.

-volumul molar = 22,4 L / 1 mol gaz , în c.n.

Mase atomice, A: Ca=40, H=1,  O=16 / g/mol

Masa moleculară, M Ca(OH)₂ = A Ca + 2 A H+2 A O=40+2.1+2.16=74g/mol

Calcule pentru volumul de CO₂, L, c.n.

• calculăm masa dizolvată, md de Ca(OH)₂ din 20 g soluție, de concentrație procentuală 5%:

C% Ca(OH)₂ = md Ca(OH)₂ .100 / ms

5% = md .100% / 20 g,

md Ca(OH)₂ = 20 g.5/100 =1 g

• calculăm volumul de CO₂, X, L, c.n., consumat stoechiometric de 1 g de Ca(OH)₂ cu ajutorul ecuației chimice:

1g Ca(OH)₂........X, L, CO₂

      Ca(OH)₂  + CO₂   →    CaCO₃ ↓  + H₂O

74 g/mol......... 22,4L/mol

X, L, CO₂= 1g .22,4 L/mol / 74 g/mol=0, 302 L

R: 0,302 L CO₂

Sper, să vă ajute, aceste explicații!

Explicație: