Question

Ce volum de H2SO4 conc. (ρ = 1,83 g/cm3) este necesar pentru prepararea soluției de H2SO4 20% ?

Answer 1

Răspuns: Părerea mea, este să considerăm 100 g soluție de H₂SO₄, de 20% (densitate =1,139g/mL), care se prepară, dintr-un volum necunoscut de soluție concentrată de H₂SO₄, densitate de 1,83 g/mL (din tabele densitate-C%, extragem concentrația procentuală la această densitate de aproximativ, 99%; la d=1,831 g/mL, C% =100%)

Date problemă:

-masa soluție preparată=ms1=100 g

-concentrația procentuală la soluția preparată = C1%m= 20% H₂SO₄

-masa dizolvată de H₂SO₄, în soluția de 20% = md1= ?

-densitatea soluției concentrate =d2= 1,83 g/ml

-masa soluției concentrate=ms2=?

-volumul soluției concentrate=V2=?mL

-masa dizolvată de H₂SO₄=md2=? Dar este egal cu md 1, fiindcă apa de diluție nu conține acid.

Etape de calcule:

Dacă calculăm prima dată md1, vom putea să calculăm mai departe volumul soluției concentrate, cu ajutorul relațiilor matematice pentru C% și d.

1) md1 H₂SO₄=?

C%1 = md1.100/ms1

de unde:

md1= C%1.ms1/100%; introducem valorile și rezolvăm:

md1 H₂SO₄= 20%.100g/100% = 20 g

2) ms2 =? , dacă md1=md2=20 g H₂SO₄.

avem: C%2 = md2(=md1).100/ms2

ms2= md1.100/C% 2

(ms2= 20,20 g, dacă calculam)

Dar, ms 2  din relația matematică pentru densitate este:

d2=ms2/Vs2,  unde: ms2=d2.Vs2

Introducem ms2=d2.Vs2 în locul lui ms2 din expresia matematică a lui ms2 din C%2 și ajungem la relația matematică dintre mărimile: d,V, C%, md

⇒ d2.Vs2= md1.100/C%2

3) Calculăm volumul Vs2, din relația de mai sus:

Vs= md1.100/ C%2 .d2

Vs2= 20g.100%/ 99%.1,83=11 mL

R: 11 mL aprox.

Explicație: