Question

ce volum de hidrogen si ce volum de oxigen aflate la 127 de grade celsius si 2 atm se consuma pentru a se obtine prin arderea hidrogenului in oxigen 360 g apa?

Answer 1

 x        y          360
H₂ + 1/2O₂ ⇒ H₂O
2      32/2      18
x=$\frac{360*2}{18}$= 40 g H₂
y= $\frac{360*16}{18}$= 320 g O₂

Aflii numarul de moli pentru fiecare element: n=$\frac{m}{M}$
n indice H₂=$\frac{40}{2}$= 20 moli H₂
n indice O₂=$\frac{320}{32}$= 10 moli O₂

Ecuatia de stare a gazelor: p*V=n*R*T
p= 2atm
T=127°C+273= 400K (Kelvin)
R= 0,082 L*atm * mol⁻¹ * K⁻¹

V=$\frac{n*R*T}{p}$
VO₂=$\frac{ n_{O2}* R*T }{p}= \frac{10*0,082*400}{2}=164L$ O₂
VH₂=$\frac{ n_{H2} *R*T}{p}= \frac{20*0,082*400}{2}= 328 L H_{2}$