Question

Ce volum de NaOH 0.2M reactioneaza cu 500ml H₂SO₄ 0.3M astfel incat pH-ul solutiei finale sa fie 7.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

daca solutia finala are pH=7,este o solutie neutra, deci reactia este totala, ambii reactanti se consuma in totalitate

-calculez moli acid

c= niu/V---> niu=0,3mol/lx0,500 l=0,15 molH2SO4

-din ecuatia chimica, deduc moli baza si volumul solutiei de baza

2mol.............1mol

2NaOH   +  HSO4----> Na2SO4+H2O

x...............0,15mol

x= niu,baza= 0,30molNaOH

C=niu/V----> V= 0,3mol/0,2mol/l= 1,5 l