Question

Ce volum de soluție de HCL de concentrație 36,5% și densitate 1,18 g/cm3 reacționează cu 2,36 kg de CaCO3 de puritate 80%?
A). 4 dm 3
B). 3.2 L
C). 2 L
D). 5,56 L
E). 5,32 dm3

Answer 1

mCaCO3 pur = (p*mimp)/100 = 2,36*80/100 = 1,888kg CaCO3

n CaCO3 = 0,01888 kmoli = 18,88 moli CaCO3

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

nHCl = 2nCaCO3 = 2*18,88 = 37,76 moli

m HCl = 37,76*36,5 = 1378,24g

ms = md*100/C = 137824/36,5 = 3776g sol

ro = ms/V=> V = ms/ro = 3776/1,18 = 3200cm3 = 3,2 L HCl