Question

Clasa a IX-a - semestrul II


1) Scrieţi pe foaia de examen, termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele enunţuri:
a) La creșterea temperaturii, echilibrul chimic se deplasează în sensul în care reacția este ……….…….. (endotermă / exotermă)
b) La scăderea presiunii, echilibrul chimic se deplasează în sensul formării unui număr mai .………..de moli de gaz (mic/mare)
c) Acizii sunt specii chimice capabile să ............ protoni (accepte/cedeze)
d) Unui acid tare îi corespunde o bază conjugată ...............(tare/slabă)
e) Prezintă caracter amfoter .......... (H2O/NH3)
f) Fenolftaleina, în mediu bazic este............. (incoloră/roșu-carmin)
3 puncte

2) Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. pH-ul unei soluții de HCl de concentrație 0,01 M este:
a. 3 b. 2 c. 12 d. 1
2. pH-ul unei soluții de NaOH de concentrație 10-3 M este:
a. 3 b. 10 c. 11 d. 2
3. Pentru o reacție care se desfășoară fără variația numărului de moli, echilibrul chimic nu se deplasează la modificarea unuia din factorii:
a. concentrația reactanților b. concentrația produșilor c. presiunea d. temperatura
4. Turnesolul, în mediu acid, se colorează în:
a. galben b. verde c. albastru d. roșu
2 puncte
3) Scrieți ecuațiile reacțiilor de ionizare în apă a acidului sulfuric și stabiliți cuplurile acid-bază conjugată.
1 punct
4) Calculați pH-ul și pOH-ul unei soluții de HClO4 obținute prin dizolvarea a 0,03 moli de substanță în 300 mL soluție. 2 puncte
5) În reacţia H2 + I2 ⇄ 2HI s-au găsit la echilibru următoarele concentrații [H2] = 4 mol/L, [I2] = 0,5 mol/L, iar [HI] = 10 mol/L. Determinați valoarea constantei de echilibru Kc.
1 punct

Answer 1

1)

a-endoterma

b-mic

c-cedeze

d-slaba

e-H2O

f-rosu-carmin

2)

1-a

HCl = acid tare => Cm = 10la-pH = 10la-3

=> pH = 3

2-c

NaOH = baza tare => Cm = 10la-3 = 10la-pOH

=> pOH = 3, pH + pOH = 14

=> pH = 14-3 = 11

3-c

4-d

3)

H2SO4 + H2O <==> (HSO4)⁻   +    H3O⁺

acid          baza        baza conj.     acid conj.

                             acid H2SO4    baza H2O

(HSO4)⁻ + H2O <==>  (SO4)⁻²   +    H3O⁺

acid          baza        baza conj.     acid conj.

                             acid (HSO4)⁻   baza H2O

4)

Cm = niu/Vs, Vs = 300 mL = 0,3 L

=> Cm = 0,03/0,3 = 0,1 mol/L = 10la-1

HClO4 = acid tare

=> Cm = 10la-pH = 10la-1 => pH = 1

5)

Kc = [HI]²/[H2]*[I2]

= 10²/4x0,5 = 50