Clorul natural este format din doi izotopi 35 Cl şi 37 Cl ( Z=17) .Clorul are masa atomică relativă 35,4846. Calculaţi procentele în care se găsesc cei doi izotopi în natură.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
A-izotopul
a-abundenta
Ar=masa atomică relativă
Răspuns:
Datele problemei
- masa atomica relativa a elementului clor, format din cei 2 izotopi se calculează cu relatia matematica:
A Cl= (X1/100) . A izotop 1 + (X2/100) . A izotop 2
unde:
A Cl = masa atomica relativa clor=35,4846 g/mol
X1= ponderea(procentul) de izotop 1 in masa atomica relativa a clorului
A izotop 1= masa atomica a izotopului 1= 35
X2=ponderea(procentul) de izotop 2 in masa atomica relativa a clorului
A izotop 2=masa atomica a izotopului 2=37
- suma procentelor: X1+X2= 100
- X1, X2 = ?...........sunt cerințele problemei
Calculul pentru procentele X1, X2 de izotopi 1 respectiv 2, consta in rezolvarea unui sistem cu 2 ecuații si 2 necunoscute X1, X2
X1+X2=100
(X1/100) .35 + (X2/100).37 = 35,4846
***
X1 + X2= 100 / înmulțim cu -0,35 si apoi adunam ecuatiile
0,35 X1 + 0,37 X2 = 35,4846
rezulta
-0,35X1 -0,35 X2= -35
0,35 X1 + 0,37 X2 = 35,4846
rezulta
+0,02X2 = +0,4846
X2 = 0,4846 / 0,02=24,23 (procent izotop 2)
rezulta X1:
X1+24,23 =100
X1= 100-24,23=75,77 (procent izotop 2)
R: procent izotop 1=75,77%, procent izotop 2= 24,23%
Explicație: