Chimie, întrebare adresată de Gosalesi, 8 ani în urmă

Clorul natural este format din doi izotopi 35 Cl şi 37 Cl ( Z=17) .Clorul are masa atomică relativă 35,4846. Calculaţi procentele în care se găsesc cei doi izotopi în natură.


Răspunsuri la întrebare

Răspuns de biancaadam14
2

Răspuns:

A-izotopul

a-abundenta

Ar=masa atomică relativă

Anexe:
Răspuns de MariaE15
1

Răspuns:

Datele problemei

  • masa atomica relativa a elementului clor, format din cei 2 izotopi se calculează cu relatia matematica:

A Cl= (X1/100) . A izotop 1  + (X2/100) . A izotop 2

unde:

A Cl = masa atomica relativa clor=35,4846 g/mol

X1= ponderea(procentul) de izotop 1 in masa atomica relativa a clorului

A izotop 1= masa atomica a izotopului 1= 35

X2=ponderea(procentul) de izotop 2 in masa atomica relativa a clorului

A izotop 2=masa atomica a izotopului 2=37

  • suma  procentelor: X1+X2= 100
  • X1, X2 = ?...........sunt cerințele problemei

Calculul pentru procentele X1, X2 de izotopi 1 respectiv 2, consta in rezolvarea unui sistem cu 2 ecuații si 2 necunoscute X1, X2

X1+X2=100

(X1/100) .35 + (X2/100).37 = 35,4846

***

X1 + X2= 100 / înmulțim cu -0,35 si apoi adunam ecuatiile

0,35 X1 + 0,37 X2 = 35,4846

rezulta

-0,35X1 -0,35 X2= -35

0,35 X1  + 0,37 X2 = 35,4846

rezulta

+0,02X2 = +0,4846

X2 = 0,4846 / 0,02=24,23 (procent izotop 2)

rezulta X1:

X1+24,23 =100

X1= 100-24,23=75,77 (procent izotop 2)

R: procent izotop 1=75,77%, procent izotop 2= 24,23%

Explicație:


MariaE15: Si eu, va multumesc!
Alte întrebări interesante