Question

Compusul A conține 41, 37% C, 3, 44% H si are masa moleculara 116 . Sunt adevarate afirmatiile
A.formula moleculara a compusului este c5h8o3 si N.E = 2
B.formula moleculara a compusului este c4h4o4 si N.E=3
C.formula moleculara a compusului este c4h4o4 si N.E= 2

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

41,37% + 3,44% = 44,81%, deci rezultata ca procentele pana la 100% reprezinta procentele de oxigen.

Determinam procentele de oxigen; 100% - 44,81% = 55,19%.
Deci formula procentuala este: C: 41,37%; H: 3,44%; O: 51,19%.

Determinam formula bruta:

C: 41,37/12 = 3,4475;
H: 3,44/1 = 3,44;
O: 51,19/16 = 3,199375 = aprox. 3,2.

Catul cel mai mic este aprox. 3,2.

C: 3,4475/3,2 = aprox. 1,077 = aprox. 1;
H: 3,44/3,2 =1,075 = aprox. 1.
O: 3,2/3,2 = 1.

Deci formula bruta este (CHO)n.

Masa moleculara corespunzatoare formulei (CHO)n este n*12 + n*1 + n*16 = 29n(g/mol).

Dar masa moleculara a compusului A este 116 g/mol, deci putem gasi valoarea lui n.

29n = 116, de unde n = 4.

Deci formula moleculara a compusului A este (CHO)4, sau, mai exact C4H4O4.

Verificam formula:

Criteriul 1) Suma covalentelor trebuie sa fie numar par.

Suma covalentelor este:
4*4 + 4*1 + 4*2 = 28, care este numar par.

Criteriul 2) Nesaturarea echivalenta N.E. trebuie sa fie numar natural(inclusiv zero)

Calculam nasaturarea echivalenta pentru aceste compus(C4H4O4).

N.E. = [(2*4 + 2) - 4]/2 = 3.

Asadar, dupa parerea mea, afirmatiile A. si C. sunt false, iar afirmatia B. este adevarata.