Question

Concentraţia procentuală a soluţiei de amoniac ce conţine amoniac, N H 3 18,7 g/L şi are densitatea 0,990 g / c * m ^ 3 este de:

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Stim:

• avem o soluție apoasă de NH₃, unde NH₃=substanța dizolvată în apă, care este solventul
• concentrația de NH₃ = 18,7 g/ L  ( un fel de titru)
• densitatea soluției de NH₃ = ρ=0,990 g/cm³ (sau mL)
• considerăm 1 L de soluție de NH₃, cu datele de mai sus, Vs=1L = 1000 mL

Nu știm și vom calcula:

• masa de soluție de NH₃= ms =?
• masa dizolvată de NH₃ în soluție=md NH₃=?
• concentrația procentuală de masă a soluției= C%m =?

Calcule

• calculăm masa soluției (ms) din densitate si volum:

ρ = ms / Vs

0,990 g/mL = ms / 1000 mL ,  ms=0,990g/mL .1000mL =990 g

• calculăm masa dizolvată de NH₃, (md) în 1000mL soluție (990 g), dacă știm concentrația: 18,7 g / L:

Rezultă din concentrație, că 1 L (1000 mL) soluție conțin 18,7 g de NH₃ dizolvat.

• calculăm concentrația procentuală de masă a soluției de NH₃, cu definiția concentrației procentuale, dacă: md=18,7 g și ms=990 g:

C% NH₃= md NH₃ .100 / ms

C%NH₃ = 18,7 g .100% / 990 g=1,88 (88) %

R: C%m = 1,89 %

Explicație: