cu cate grame de KOH reactioneaza 500mL de solutie de HCL 0,1 molara pentru a rezulta o solutie cu pH-ul 7
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
9
pH = 7 => solutie de HCl va fi neutralizat
KOH + HCl -> KCl + H2O
500 mL de solutie HCl 0.1 => CM = n/Vo; stim CM = 0.1, Vo = 0.5 L =>
n=CM*Vo = 0.1*0.5 = 0.05 moli de HCl ==> este necesara 0.05 moli de KOH ; MKOH = 56 g/mol => masa de KOH (grame) = 0.05 mol * 56 g/mol = 2.8 g de KOH este necesara pentru a rezolta o solutie cu pH = 7
KOH + HCl -> KCl + H2O
500 mL de solutie HCl 0.1 => CM = n/Vo; stim CM = 0.1, Vo = 0.5 L =>
n=CM*Vo = 0.1*0.5 = 0.05 moli de HCl ==> este necesara 0.05 moli de KOH ; MKOH = 56 g/mol => masa de KOH (grame) = 0.05 mol * 56 g/mol = 2.8 g de KOH este necesara pentru a rezolta o solutie cu pH = 7
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă