Cunoscând constanta de bazacitate a amoniacului , kb=1,8*10la puterea -5 calculează masa de amoniac dizolvată in 2 l soluție de amoniac care conține 8,48*10 la puterea -4 ioni gram ho- .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Amoniacul in solutie este o baza slaba,care ionizeaza partial
NH4OH ⇄ NH4⁺ +OH⁻
Constanta de echilibru, numita constanta de bazicitate ,are expresia
Kb=[NH4⁺][OH⁻]/ [NH4OH]=[NH4⁺]²/[NH4OH] , mol/l
1,8x10⁻⁵=8,48²x10⁻⁸ / C
C=40X10⁻³mol/l=4x10⁻²mol/l
1l...........4x10⁻²mol
2l...........n=8x10⁻²mol
NH4OH ⇄ NH4⁺ +OH⁻
Constanta de echilibru, numita constanta de bazicitate ,are expresia
Kb=[NH4⁺][OH⁻]/ [NH4OH]=[NH4⁺]²/[NH4OH] , mol/l
1,8x10⁻⁵=8,48²x10⁻⁸ / C
C=40X10⁻³mol/l=4x10⁻²mol/l
1l...........4x10⁻²mol
2l...........n=8x10⁻²mol
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă