Question

Dacă 50 mL soluție 0.2 M acid formic este total neutralizată de 100 mL soluție NaOH, valoarea inițială a pH-ului a soluției NaOH a fost?

Answer 1

din problema deducem ca pentru consumarea sol de acid formic (50 ml sol de Cm = 0,2 M) sunt necesare 100 ml sol de NaOH de conc necunoscuta....
Asadar scriem ec. react.chimice pe baza ceria vomcalcula nr de moli de NaOH consumati:

0,01 mol          x mol
HCOOH   +   NaOH -->  HCOONa + H2O  => x = 0,01 mol NaOH
   1 mol               1

Cm NaOH este 0,01/0,1 = 0,1 mol/L

avand in vedere ca NaOH este o baza tare stim ca [OH-] = Cm a bazei = 0,1 mol/L = 10^-1

[HO-] = 10^-pOH (se citeste 10la puterea -pOH) => pOH = -(-1) = 1 

pH + pOH = 14 => pH = 14 - 1 = 13 => pH sol = 13