Daca amonoxidarea metanului are loc cu randamentul de 80 % se obtin 135 kg HCN. Ce volum de CH4 s-a utilizat la 2 atm și 1000 grade celsius ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Ecuația chimică decurge în felul următor:
CH₄ + NH₃ + 3/2O₂ --------> HCN + 3H₂O
80% 135 kg = 5kmoli HCN = nr. moli obținuți
HCN : CH₄ = 1:1 raport molar => 5 kmoli CH₄ consumați de unde putem afla din legea gazelor volumul de CH₄ utilizat (atenție, problema zice volum utilizat, nu introdus deci nu trebuie folosit randamentul.)
p*V=n*R*T => V de CH₄ utilizat = (5*0.082*1273)/2 =260,965 kL/260965 L.
CH₄ + NH₃ + 3/2O₂ --------> HCN + 3H₂O
80% 135 kg = 5kmoli HCN = nr. moli obținuți
HCN : CH₄ = 1:1 raport molar => 5 kmoli CH₄ consumați de unde putem afla din legea gazelor volumul de CH₄ utilizat (atenție, problema zice volum utilizat, nu introdus deci nu trebuie folosit randamentul.)
p*V=n*R*T => V de CH₄ utilizat = (5*0.082*1273)/2 =260,965 kL/260965 L.
Alte întrebări interesante
Geografie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Geografie,
9 ani în urmă