Question

Dacă cuprul are densitatea de 8,98 g/ cm^3 , să se calculeze raza atomului de cupru măsurată în cm. Vă rog mult!! Dau coroană!​

Answer 1

Răspuns:  0.000000013357497 cm  

Explicație:

luam o proba de 1 mol de cupru.

are  - ne uitam in tabelul periodic la numarul de masa  - 63,54 g

stim ca densitatea = masa : volum

volumul molului de Cu = masa : densitate

V = m/ d = 63,54 g : 8,98 g /cm³ = 7,0757 cm³

in acest volum de  7,0757 cm³ avem 1 mol de substanta, deci un numar de atomi egal cu numarul lui Avogadro = 6,022 x 10²³

volumul unui atom = 7,0757 cm³ : 6,022 x 10²³ = 1,174979 x 10⁻²³ cm³

daca il consideram sferic, Volumul = 4π R³/3 = 1,174979 x 10⁻²³ cm³

R³ = 1,1749 x 10⁻²³ cm³ x 3 : 4π = 0,238732 x 10⁻²³ cm³

R = ∛ 0,28048 x 10⁻²³ cm³ = 0,62 x ∛10⁻²³ = 0,6545 x 0,00000002154435 cm = 0.000000013357497 cm