Question

Dacă la arderea unei cantități S de substanță organică ce formează o cantitate "a" de CO2 și "b" de H2O atunci procentele de C(%C) și de hidrogen (%H) din acea substanță vor fi:
A) %C=100a/11S ; %H=300b/9S
B) %C=300a/11S ; %H=100b/9S
C) %C=300S/11a ; %H=100b/9S
D) %C=300a/11S ; %H=9S/100b
E) %C=11S/300a ; %H=9S/100b
​

Answer 1

Răspuns

Pentru a găsi afirmatia corectă, vom calcula: masa de C, și masa de H din ”a” g CO₂, respectiv ”b”g H₂O, apoi procentul lor din ”S” g de substanță organică. Comparăm rezultatele cu variantele oferite și alegem varianta care corespunde.

Este B.

Calcule

a) masa de C din ”a” CO₂= m C din ”S” g de substanță organică.

masa de C= X, g

masa de CO₂= a (g)

Masa moleculară CO₂= A C + 2 .A O =12+2.16=44 g/mol

Regula de trei simplă este:

dacă în 44 g/mol CO₂..............................sunt 12 g/mol atom C

atunci în ”a” g CO₂...................................sunt X, g C

X, g C= 12.a/44= 3a /11

b) masa de H din ”b” grame de H₂O = masa de ”H” din ”S” grame de substanță organică

m H = Y (g)

m apă = a (g)

Masa moleculară H₂O =M =2.A H + A O = 2.1+16=18 g/mol

Regula de trei simplă este:

dacă în 18 g/mol H₂O..........................sunt  2 g H

atunci în ”b” g H₂O.............................sunt Y, g, H

Y, g, H = 2.b .g/18 = b/9, g  

c) procentele de C(X1) și H(Y1) din ”S” g de substanță:

dacă în ”S”g de substanță ......sunt...3a/11 g C

atunci în 100% substanță ............sunt ...X1% C

X1 % C =( 100.3a/11 ): S = 300a/11S

dacă în ”S” g de substanță.........sunt....b/9 g H

atunci în 100% substanță..............sunt.....Y1 % de H

Y1, %H = (100%. b/9 g) : S, g = 100b/9S

R:  %C =300a/11S ; %H = 100b/ 9S

  Varianta B.

Calcule

Explicație: