Question

Daca ma poate ajuta cineva cu o probl:

Un dolomit contine numai carbonat de calciu si carbonat de magneziu. Sa se calculeze continutul procentual al celor doi componenti stiind ca pentru dizolvarea unei probe de 1.5050g s-a utilizat 2.8 cm³ de HCl 36.457%( cu densitatea ρ=1.18g/cm⁻³). Se dau M CaCO₃=100g/mol
; M MgCO₃=84.314g/mol ; M HCl=35.457 g/mol

Answer 1

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

xCaCO3 + yMgCO3 = 1.5050 grame
x,y = număr moli

M MgCO3=84.314
M CaCO3=100

x*100 + y*84.314 = 1.5050 grame probă

$\frac{36.457}{100} * 2.8 = 1.020796 \ cm^3$

densitatea = $\frac{masa}{volum}$ => masa = densitate * volum = 1.020796 * 1.18 = 1.2045 grame HCl = 0.0334 moli HCl

2 moli CaCO3+MgCO3...............4 moli HCl
x+y .............................0.0334 

=>x+y=0.0334*2/4 = 0.0167

x*100 + y*84.314 = 1.5050
x+y = 0.0167

Rezolvând sistemul obţinem: x=0.00618 şi y=0.0105 moli.

0.0334 moli amestec..........0.0105 moli MgCO3
100..........................x=31.43% MgCO3

=> 100-31.43 = 68.57% CaCO3

=> Concentratia procentuală a celor două substanţe în amestecul respectiv este: 31.43% MgCO3 şi 68.57% CaCO3.

Ai şi răspunsurile ? Au fost numere destul de urâte şi e posibil să se fi strecurat vreo greşeală...