Question

daca puteti sa ma ajutati si pa mine la exercitiul asta as fi recunoscatoare​

Answer 1

Răspuns:

Calculele pentru masa de Cl₂ care se combină cu o masă de Mg, care cedează 24,088.10²³ e⁻, au la bază definiția numărului lui Avogadro (N A) si un calcul stoechiometric, aplicat la reacția chimică redox, de combinare.

Etapele sunt:

• prima dată stabilim câți e ⁻ cedează 1 atom de Mg, în reacția redox cu Cl₂:

Mg⁰ + Cl₂⁰   = Mg⁺²Cl⁻¹₂

Observăm:

Mg⁰ -2 e⁻ = Mg⁺²  oxidare

ag red

Deci 1 atom Mg cedează 2 e⁻

• calculăm numărul de atomi, de Mg care cedează 24,088.10²³ e⁻, dacă 1 atom de Mg cedează 2 e⁻

N atomi Mg = 24,088.10²³ e⁻ / 2 e⁻/ 1 atom= 12,044.10²³ atomi

• calculăm acum numărul de moli de Mg (x, moli), care conțin 12,044.10²³ atomi de Mg, cu definiția numărului lui Avogadro:

dacă 1 mol Mg....................are 6,023.10²³ atomi de Mg

atunci x moli Mg..............au 12,044.10²³ atomi de Mg

x, moli Mg = 1 mol Mg . 12,044.10²³ atomi Mg / 6,023.10²³ atomi Mg

=1,9996 moli = 2 moli Mg

• se calculează câți moli de Cl₂ (y, moli) consumă total 2 moli de Mg, cu ajutorul calcului stoechiometric:

2 moli Mg       Y moli Cl₂

        Mg      + Cl₂   = MgCl₂

1mol Mg.........1mol Cl₂

Rezultă, că:

y moli Cl₂= 2 moli

• se calculează masa de Cl₂, conținută de 2 moli de Cl₂, cu definiția numărului de moli n (sau niu)

A Cl = 35,5 g/mol; M Cl₂= 2.ACl=2.35,5 g/mol=71 g/mol

n moli Cl₂= m(g) Cl₂/ M Cl₂

m , g, Cl₂= n moli Cl₂. M Cl₂= 2 moli . 71 g/mol= 142 g

R: 142 g Cl₂

Sper, să vă ajute!

Explicație: