Question

DAU COROANA !
Zincul reacționează cu 146g solutie HCL de concentratie 36,5% .
Determinati cantitatea si numarul de moli de hidrogen. ​

Answer 1

Răspuns:

Propunerea de rezolvare

Cantitatea de H2 (g, moli) ceruta, se determina prin calcul stoechiometric aplicat la eciatia chimica:

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 gaz

■ Atentie, in calcul intra masa de HCl dizolvat in 146 g de solutie de concentratie procentuala 36,5%.Deci, trebuie sa calculam prima data masa dizolvata de HCl si apoi masa de H2.

Calcule

• md HCl, cu ajutorul concentratiei procentuale

C% = md HCl . 100 / ms

md = ms.C% / 100 = 146 .36,5 / 100=53,29 g HCl

• masa H2, X ,g

M HCl = masa moleculara=36,5 g/mol

M H2 = masa moleculara = 2 g/ mol

53,29 X

2HCl + Zn = H2. + ZnCl2

2.36,5. ... 2

X = 53,29 .2 / 2.36,5 = 1,46 g H2

• numar moli, n (niu)

n = m H2 / M H2 = 1,46 g / 2 g /mol = 0,73 moli H2

R : 1,46 g; 0,73 moli H2