Question

Densitatea unui amestec gazos cu masa 80,5 g format din So2,H2S si Co2 aflat in raport mol 1:5:2,la temperatura de 247'C,este 1,765 g/dm3.Calculeaza: a) presiunea exercitata de amestecul de gaze. b)numarul total de molecule din care este format amestecul gazos. C) masa solutiei de acetat de plumb 15٪‏ necesara retinerii hidrogenului sulfurat din amestec. D) densitatea amestecului gazos ramas in rezervor,dupa retinerea H2S la temperatura de 20'C si p=1atm

Answer 1

n1 moli SO2   m1 = 64n1 
n2 moli H2S   m2 = 34n2
n3 moli CO2   m3 = 44n3
n1/1 = n2/5 = n3/2 = n/8        n1 = n/8 = 0,125n         n2 = 5n/8 = 0,625n
 n3 = 2n/8 = 0,25n 
64n1 + 34n2 + 44n3 = 80,5 
8n + 21,25n + 11n = 80,5     40,25n = 80,5   n = 2 moli amestec 
n1 = 0,25moli SO2    n2 = 1,25 moli H2S     n3 = 0,5 moli CO2    
M = (m1+m2+m3)/n = (64n1+ 34n2+44n3)/n = (16+42,5 + 22)/2 = 40,25g/mol
PV = nRT = m/M ·RT      PM = m/V ·RT    PM = qRT 
a) P = 1,765·0,082·520/40,25   P = 1,87atm    
b) n = 2moli   nr. molec = 2·6,023·10²³ = 1,2046 ·10^24 molecule
c) (CH3COO)2Pb + H2S ⇒ PbS↓+2CH3COOH
n acetat = n2 = 1,25 moli     
solutia de acetat de Pb :  md = 1,25·325 = 406,25 ⇒
ms = 40625/15 = 2708,33 g 
d) n final = n1 + n3 = 0,75 moli     T = 293K     P = 1atm  m = 16 + 22 = 38g
M = 38/0,75 = 50,66 g/mol
PV = m/M ·RT    PM = m/V ·RT = qRT      q = 1·50,66/(0,082·293) = 2,1g/l