Question

Densitatea unui gaz in raport cu aerul este 2.456
Determina masa molara a gazului, volumul ocupat de 3 moli de gaz la 27 grade celsius si 2 atmosfere
Determina masa de gaz nececesara pt a reactiona stoechiometric ( conform reactiei chimice) cu 78 grame potasiu

Answer 1

Densitatea unui gaz în raport cu aerul se poate exprima ca fiind raportul dintre masa molară a gazului și masa molară a aerului.

Masa molară a aerului este ≈ 28.9 g/mol, iar dacă se înlocuiește în relația descrisă mai sus, se poate determina masa molară a gazului necunoscut:

$\frac{\mu_{gaz}}{\mu_{aer}}=2.456\iff\frac{\mu_{gaz}}{28.9}=2.456\implies \mu_{gaz}=28.9\ \cdot\ 2.456\simeq71\ g/mol$

Masa molară a gazului este, așadar, 71 g/mol ⇒ gazul este Cl₂.

Se dau:

n = 3 moli Cl₂

t = 27°C ⇒ T = 273+27 = 300K

p = 2 atm

Se cere: V ocupat de gaz în condițiile date.

Se va aplica ecuația generală a gazelor (ecuația de stare):

p·V = n·R·T , unde R - constanta reală a gazelor (R=0.082 atm·dm³/mol·K)

Înlocuind în relație valorile cunoscute, se poate determina volumul V ocupat de gaz:

$p\cdot V=n\cdot R\cdot T\\\implies V=\frac{n\cdot\ R\cdot\ T}{p}=\frac{3\ {\not}mol\ \cdot\ 0.082\ \frac{{\not}atm\cdot dm^3}{{\not}mol\cdot {\not}K}\ \cdot\ 300{\not}K}{2\ {\not}atm} =36.9\ dm^3\ Cl_2$

Deci, volumul ocupat de gaz în aceste condiții este de 36.9 dm³(L).

Reacția dintre clor și potasiu:  2K  +   Cl₂   →   2KCl

Cantitatea de gaz necesară reacției se poate determina direct de pe ecuația reacției:

 78g             x

 2K      +     Cl₂   →   2KCl          x = (78·71) / (2·39) = 71 g Cl₂

2·39g          71g