Question

Descrie metoda de obtinere si proprietatile fizice a lui NH3 si HCL

Answer 1

Răspuns:

NH₃

Obținere:

Industrial amoniacul, NH₃ se obține prin sinteză din N₂ și H₂:

N₂ gaz + 3 H₂ gaz  =  2 NH₃ gaz.   + Q (reacție exotermă)  ( ΔH - )

Condițiile de reacție sunt:

-temperatură= aprox.400-500 grade C

-presiune  medie de 300 daN/ cm²

-catalizator al reacției este pe bază de Fe cu adaos de Al₂O₃ și K₂O.

Reacția este reversibilă, în fază gazoasă, cu variația numărului de moli.

Azotul necesar provine din aer și hidrogenul necesar provine din conversia gazului metan (CH₄) cu vapori de apă. Amestecul gazos de N₂ și H₂, numit gaz de sinteză, conține un raport molar de H₂: N₂ de 3:1

Proprietăți fizice NH₃

-stare de agregare:gaz la temperatura camerei și presiunea atmosferică;

-nu are culoare; are miros caracteristic, înțepător;

-este mai ușor decât aerul, fapt de care se ține cont în intervențiile, când sunt avarii la instalația tehnologică de sinteză amoniac. Este toxic pentru viață.

-lichefiază, la temperatura obișnuită și presiune mare (8,5 atm), când trece din gaz în lichid. NH₃ lichid, nu trebuie confundat cu soluția apoasă de NH₃.

NH₃ lichid are punct fierbere la -33,4 C⁰ și punct de solidificare la -77,8 C⁰.

-NH₃ gaz este solubil în H₂O solvent, formând soluții de NH₃, cu un caracter bazic. Cu apa, o parte mică de NH₃ formează NH₄OH. O soluție de amoniac în apă, care are concentrația procentuală de 25 % este o soluție saturată, cu densitatea de 0,910 g/mL

-NH₃ lichid este solvent pentru unele săruri.

HCL

Obținere

1) Metoda industrială de obținere este sinteza din elemente:

Cl₂  +  H₂   = 2HCl sub acțiunea luminii

Este o reacție exotermă.

Alte metode sunt:

din NaCL cu H₂SO₄;

-produs secundar la procesele de clorurare ale substanțelor organice cu CL₂ -prin substituție.

Clorul provine din electroliza soluției apoase de NaCl și prin electroliza soluției apoase de HCl. Hidrogenul provine din conversia metanului cu vapori de apă, în general. Nu sunt excluse alte surse de materii prime pentru hidrogen.

Proprietăți fizice HCl

-stare de agregare: gaz, la temperatura camerei și presiune atmosferică

-culoare incolor, miros înțepător, înecăcios

-nu întreține viața

-este mai greu decât aerul și de aceea în lucrările de laborator se culege în vase ținute cu gura în sus.

-lichefiază, adică trece din gaz în lichid la 10 C⁰ și o presiune foarte mare de 40 atm. HCl lichid nu trebuie confundat cu soluție apoasă de HCl.

-HCl gaz este solubil în apă, dizolvare exotermă. Formează soluții apoase de HCl, cu un caracter acid. HCl în soluție apoasă este un acid tare, fiindcă ionizează total. Concentrația procentuală maximă de HCl în apă este 38%, densitatea soluției este 1,194 g/mL.

-soluția de HCl concentrat de 36 % se numește și acid clorhidric fumans, fiindcă vaporii de HCl degajați din soluție, în contact cu aerul produc o ceață. Ceața conține picături mici de HCl dispersate în aer.

Explicație: