Question

determinati :

a) volumul de aer (cn) consumat la arderea a 320g de metanol
b) volumul de solutie de KOH 0.2M are reactioneaza cu 200g de solutie de acid acetic de concentratie 30%
c) volumul masurat la 27 grade C si 3atm de CO2 degajat din reactia a 5kg CaCO3 cu o solutie de acid acetic

Answer 1

32g. 1,5*22,4L
CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O
320g x=?
x=320*1,5*22,4/32=10*1,5*22,4=336LO2
Vaer=5VO2=5*336=1680L aer

md acid=30*200/100=60
60g. 1mol
CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O
60g. 1mol
Cm=n/Vs => Vs=n/Cm=1/0,2=5L solutie de KOH.

2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Avem 100kg/5kg=1mol/x => x=0,05moli CO2
pV=nRT=> 3V=0,05*0,082*300=> V=0,05*0,082*100=0,41L=410ml CO2