Determinati caldura, exprimata in kJ, necesara pentru descompunerea termica a 10 kg de piatra de var, ce contine 83,6% carbonat de calciu ( impuritatile nu se descompun) . Se cunosc entalpiile molare de formare :
Δf H CaCO3 = -1207 kJ/mol, Δf H CaO= -635 kJ/mol , Δf H CO2= -393,5 kJ/mol
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
CaCO3(s) => CaO(s) + CO2(g)
∆H = ∆fH°CaO(s) + ∆fH°CO2(g) - ∆fH°CaCO3(s) = -393,5-635+1207 = 178,5 KJ
0,836*10 = 8,36 Kg CaCO3 = 8360g
100g (1 mol CaCO3)......178,5 KJ
8360g CaCO3............X = 14922,6 KJ
∆H = ∆fH°CaO(s) + ∆fH°CO2(g) - ∆fH°CaCO3(s) = -393,5-635+1207 = 178,5 KJ
0,836*10 = 8,36 Kg CaCO3 = 8360g
100g (1 mol CaCO3)......178,5 KJ
8360g CaCO3............X = 14922,6 KJ
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă