Question

Determinati concentratia molara a unei solutii de HCl cu pH=4 si a unei solutii de acid acetic cu pH=4 (Ka=1,8*10 la minus 5)

Answer 1

1. pH= 4 ⇒ -lg[H+] = 4 ⇒ [H+] = $10^{-4}$ Cum HCl este un acid monoprotic tare, hidrolizează complet, deci concentrația molară va fi $10^{-4}$ , adică 0,0001 M.

2. Ka = [ H3O+] x [ $CH3-COO^{-}$] / [CH3-COOH]

[CH3-COO] = [H3O+] = 10 la - 4 . Notam a moli acid acetic nedisociati ⇒ 10 la -4 la patrat / a = 1,8 x 10 la -5 ⇒ 10 la -8 /a = 1,8 x 10 la -5 ⇒ a=0,55 x 10 la - 3.

Nr de moli acid acetic initial, inainte de disociere va fi egal cu a+ 10 la -4 ⇒ 0,65 x 10 la - 3 moli. ⇒ concentratia molara va fi 0,00065 M