Question

Determinati concentratia procentuală a 3 moli de KOH in 322 g H2O.
Vă rog, nu știu să fac!!​

Answer 1

Răspuns:

c=34,28%

Explicații:

→ Pentru început, calculăm masa de KOH care se află în 3 mol.

Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.

$\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf m=masa\:(g)$

$\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.

Substanța noastră este KOH (hidroxidul de potasiu) și este formată din elementele K (potasiu), O (oxigen) și H (hidrogen). Ne uităm în tabelul periodic și vedem că masele atomice (aproximate) ale elementelor sunt:

$\bf A_K=39$

$\bf A_O=16$

$\bf A_H=1$

$\bf\mathcal M_{KOH}=A_K+A_O+A_H=39+16+1=56\dfrac{g}{mol}$

Acum știm masa molară a KOH (39g/mol) și numărul de mol (3 mol), deci putem calcula masa de KOH.

$\bf n=\dfrac{m}{M}\Rightarrow m_{KOH}=n_{KOH}\cdot M_{KOH}=3\sout{mol} \cdot56\dfrac{g}{\sout{mol}}=168g$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Concentrația procentuală de masă reprezintă masa de substanță dizolvată în 100g de soluție.

$\boxed{\bf c=\dfrac{m_d}{m_s}\cdot100}$

$\bf c=concentratia\:procentuala\:masica\:(\%)$

$\bf m_d=masa\:de\:substanta\:dizolvata\:(g\: sau \: kg)$

$\bf m_s=masa\:solutiei\:(g\:sau\:kg)$

$\bf m_s=m_d+m_{apa}$

$\rm m_{KOH}=m_d=168g$

$\rm m_s=168g+322g=490g$

$\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\cdot100=\dfrac{168g\!\!\!/}{490g\!\!\!/}\cdot100=34,28\%$

Succes!

-Mihai

P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi întreg răspunsul.