Question

determinati masa de carbonat de calciu cu 10% impuritati care reactioneaza cu 21,9kg acid clorhidric. va rog raspundeti rpd

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Se determina masa de CaCO3 pur ce reactioneaza cu 21,9 kg HCl.

Proportiile le aranjezi tu cum ati invatat la clasa.

CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  +  CO2  +  H2O

De fapt se obtine acid carbonic H2CO3, care este instabil si se descompune in CO2 si H2O.

Daca 1*100 kg CaCO3 pur reactioneaza cu 2*36,5 kg HCl
Atunci x kg CaCO3 pur vor reactiona cu 21,9 kg HCl

x = 21,9*100/(2*36,5) = 30(kg CaCO3 pur).

10% impuritati inseamna o puritate de 90%.

Daca in 100 kg CaCO3 impurificat se gasesc 90 kg CaCO3 pur
Atunci in y kg CaCO3 impurificat se vor gasi 30 kg CaCO3 pur

y = 100*30/90 = aprox. 33,33(kg CaCO3 impurificat).

Deci este nevoie de aprox. 33,33 kg CaCO3 cu 10% impuritati.

Asta este parerea mea.