Determinati masa procentuala care rezulta in urma reactiei dintre 5,6g fier incandescent cu clorul gazos la un randament de reactie 80%
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Alte întrebări interesante
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Engleza,
10 ani în urmă