Question

Determinati masa procentuala care rezulta in urma reactiei dintre 5,6g fier incandescent cu clorul gazos la un randament de reactie 80%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3

x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).

Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.

eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).