Question

Determinați pH soluției HClO4​ urgent! va rog să mă ajutați îmi trebuie urgent dau coroană un model

Answer 1

Răspuns:

Indicații pentru rezolvare

HClO₄ = acid tare

pH-ul la soluțiile apoase de acizi tari, care disociază total în apa de dizolvare, se calculează cu relația matematică:

pH =-lg C M H⁺ din soluție (sau C M de H₃O⁺ din soluție)=C M HClO₄dizolvat

unde :

pH=este logaritm zecimal, cu semn schimbat al concentrației molare pentru ionii de hidroniu din soluția apoasă a acidului

C M H⁺ = concentrația molară a tuturor ionilor de H⁺(sau hidroniu) existenți în soluția apoasă a acidului  (mol/L sau M)

C M H⁺ este o sumă dintre:

= C M H⁺ disocierea acidului sub acțiunea apei de dizolvare + C M H⁺ din disocierea (autoionizarea) apei de dizolvare ( 10⁻⁷mol/L)

Dacă, C M acid este mai mare decât 10⁻⁶ M se neglijează contribuția ionilor din autoionizarea apei.

C M HClO₄ = concentrația molară inițiala a acidului percloric în soluție.

Explicație, pentru egalitatea C M ioni H⁺din disociere HClO₄= C M HClO₄

HClO₄ este un acid tare și conform definiției protolitice a acizilor el disociază total, în ionii H⁺ și ClO₄⁻, când este dizolvat în apă:

HClO₄ aq →  H⁺ aq + ClO₄⁻aq

Stoechiometric:

1molHClO₄aq→ 1mol ion H⁺aq + 1mol ion ClO₄⁻

Observăm că:

n moli HClO₄ = n moli de H⁺ format prin disociere

deci:

C M HClO₄ = n moli HClO₄ dizolvat / Vs va fi egală cu C M H⁺ format prin disociere ( care se calculează cu relația n moli H⁺dizolvat / Vs)

Vs= volum soluție de HClO₄

Exemple

Probleme rezolvate cu pH-ul soluției de HClO₄, de CM = 1 M; 0,03 M

a) C M HClO₄ = 1M

pH = -lg C M H⁺ disociere HClO₄= -lg C M HClO₄

pH = -lg 1= 0

b) C M  HClO₄ = 0,03 M sau 3.10⁻² M

pH= -lg C M H⁺ din disociere HClO₄=-lg C M HClO₄

pH = - lg 3.10⁻³ = -( lg3+lg10⁻³) = -(0,48 -3)=+2,52

Explicație:

Dacă știm pH-ul unei soluții de HClO₄ atunci CM de HClO₄ este:

C M = 10 la puterea -pH