Question

Determinati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) Solutie de HCl 0.001M
b) Solutie de HCl care contine 30 mmoli HCl in 0.3 L solutie
c) Solutie de HCl care contine 1.825g HCl dizolvete in 5000cm³ de solutie.

Answer 1

Răspuns:

a. pH = 3

b. pH = 1

c. pH = 2

Explicație:

Concentrația molară se exprimă astfel:

$C_m=\frac{n}{V_s}$ , unde:

n - nr. de moli de substanță dizolvați în 1000mL soluție

Vs - volumul soluției

pH-ul unei soluții se calculează ca logaritm zecimal, luat cu semn schimbat, din concentrația ionilor de hidrogen [H⁺] din soluție.  

a. Concentrația molară a soluției este de 0.001M, adică 10⁻³ M

pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3   (soluție acidă)

b. Soluția conține 30 mmoli HCl într-un volum de 0.3L. Concentrația va fi:

$C_m=\frac{n}{V_s}=\frac{30\ mmoli}{0.3\ L}=\frac{0.03\ moli}{0.3\ L}=0.1\ mol/L=10^{-1}\ M$

Deci, pH-ul acestei soluții va fi:

pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹] = -(-1)lg10 = 1   (soluție acidă)

c. Soluția conține 1.825g HCl într-un volum de 5000cm³.

Cantitatea de 1.285g HCl corespunde unui nr. de 0.05 moli, conform relației: $n=\frac{m}{M}=\frac{1.825\ g}{36.5\ g/mol}=0.05\ mol\ HCl$

Concentrația acestei soluții este:

$C=\frac{n}{V_s}=\frac{0.05\ mol}{5000\ cm^3}=\frac{0.05\ mol}{5\ L}=0.01\ mol/L=10^{-2}\ M$

Deci, pH-ul soluției este:

pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻²] = -(-2)lg10 = 2   (soluție acidă)