Question

Determinati raportul de masa,raportul atomic și formula procentuata pentru substantele, Fe2O3 și cu (No3)2
În câte grame de H2SO4 se găsesc 160g S?
Ce cantitate de Zn se găsește în 483g Zn SO4?

Answer 1

1. Raportul de masă- ce cantitate din fiecare atom există
MFe₂O₃=56*2+3*16=112+48=160
M(NO₃)₂=14*2+6*16=28+96=124

Fe:O=112:48=56:24=28:12=14:6=7:3
N:O=28:96=14:48=7:24

2. Raportul atomic-câți atomi sunt din fiecare element
Fe:O=2:3
N:O=2:6=1:3

3. Formula procentuală-cât la sută avem din fiecare element

160g Fe₂O₃......112 g Fe.....48 g O
100 g Fe₂O₃........a................b

a=(112*100)/160=70% Fe
b=(48*100)/160=30% O

124 g (NO₃)₂..........28 g N........96 g O
100 g (NO₃)₂............x...............y

x=(28*100)/124=22,58% N
y=(96*100)/124=77,42% O

4. MH₂SO₄=2*1+32+4*16=2+32+64=98

98 g H₂SO₄..................32 g S
      z   ...........................160 g S

z=(98*160)/32=490 g H₂SO₄


5. MZnSO₄=65+32+16*4=65+32+64=161
161 g ZnSO₄..................65 g Zn
483 g ZnSO₄.....................t

t=(65*483)/161=195 g Zn