Determinaţi variaţia de entalpie, ∆rH, în reacţia de oxidare a monoxidului de azot, reprezentată
de ecuaţia:
NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g),
utilizând ecuaţiile termochimice:
1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ∆rH1 = 90,29 kJ
1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆rH2 = 33,86 kJ. 3
Cum se rezolva acest exercitiu?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
1/2 N2 + 1/2 O2 ⇒ NO (1)
1/2 N2 + O2 ⇒NO2 (2)
din - 1 ·(1) + (2) ⇒ 1/2 O2 ⇒ - NO + NO2 adica, NO + 1/2 O2 ⇒ NO2 (3)
⇒ ΔH3 = - ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = - 90,29kj + 33,86kj = - 56,43 kj
1/2 N2 + O2 ⇒NO2 (2)
din - 1 ·(1) + (2) ⇒ 1/2 O2 ⇒ - NO + NO2 adica, NO + 1/2 O2 ⇒ NO2 (3)
⇒ ΔH3 = - ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = - 90,29kj + 33,86kj = - 56,43 kj
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Chimie,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă