Question

Din 103,5 grame de metal divalent rezulta prin oxidare 111,5 grame de oxid . Sa se afle masa atomica a metalului si sa se identifice metalul

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Notez cu Me - metalul divalent si cu A - masa lui atomica relativa rotunjita(exprimata in unuitati de masa u.m.). Oxidul va avea deci formula MeO(deoarece Me este divalent, ca si oxigenul).

Masa molara a MeO este 1*A + 1*16 = (A + 16)(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

2Me  +  O2  =  2MeO

Daca din 2*A g Me rezulta 2*(A + 16)g MeO
Atunci din 103,5 g Me vor rezulta 111,5 g MeO

103,5*2*(A + 16) = 2*A*111,5

Impartim ambii membri cu 2, pentru simplificarea calculelor, si facem inmultirile.

103,5(A + 16) = 111,5A
103,5A + 1656 = 111,5A
8A = 1656, de unde A = 207.

Metalul Me cu masa atomica relativa rotunjita A = 207 u.m. este plumbul Pb(care este si divalent), iar oxidul in cauza este PbO.