Question

Din sirul de ioni Mg2+; Zn2+; F–; Sc3+; Cl–; Al3+; N3–:
a) selecteazã ionii ce au configuraþia electronicã a gazului inert neon;
b) scrie numãrul de protoni si de neutroni pentru ionii selectati.

Answer 1

Răspuns:

Etapele de rezolvare:

- pentru punctul a este: extragem din tabelul periodic al elementelor Z și A pentru elementele chimice Mg, Zn, F, Sc, Cl, Al, N; scriem configurația electronică a ionilor acestora și comparăm, dacă sunt egale cu configurația electronică la Ne:

Z, Ne= 10, grupa VIII A (18), perioada 2;

1s²2s²2p⁶ (octet pe ultimul strat electronic ocupat)

-pentru punctul b, apelăm la relația: A= Z+N, suma numărului de protoni și a numărului de neutroni se numește număr de masă, A. Numărul de protoni și neutroni nu se schimbă la ioni, fiindcă nu avem reacții nucleare, care să afecteze compoziția nucleului.

A=numărul de masă (masa atomică)

Z= număr de protoni din nucleu; la atom numărul de protoni este egal cu numărul de electroni; la ioni nu mai este valabil: numărul de protoni este stabil și variază numărul de electroni (crește sau scade, depinde de cum se formează configurația stabilă)

N= număr de neutroni din nucleu

1) Mg, a și b

Mg are: Z=12, A=24, este în grupa II A,  bloc s, perioada 3,

atom Mg                              ion Mg²⁺

1s²2s²2p⁶3s²3p⁰   - 2 e⁻ =  1s²2s²2p⁶ 3s⁰3p⁰

12 e⁻                       -2e⁻     = 10 e⁻  

Rezultă că ionul Mg²⁺ este izoelectronic cu atomul Ne

b) A = Z+ N; N= A-Z; N = 24-12=12 N la Mg

2. Zn²⁺ a și b

atom Zn: Z=30, A=65; perioada 4, grupa II B (12) tranziționale, bloc d

atom   Zn                    ......................ion Zn²⁺

(Ar Z=18) 3d¹⁰ 4s² 4p⁰ - 2 e⁻  =   (Ar, Z=18) 3d¹⁰ 4s⁰4p⁰

30 e⁻                           -2 e ⁻    = 28 e⁻

Rezultă, că nu este izoelectronic cu Ne

Am scris configurația cu ajutorul gazului rar, Ar din spatele lui.

b) N = A-Z= 65-30=35 N la Zn

3) F, a și b

atom F: Z=9, A=18,99, grupa VII A (17), perioada 2, bloc p

atom F...................................................ion F⁻

1s²2s² 2p⁵                  + 1 e⁻      =  1s² 2s² 2p⁶

9 e⁻                             + 1e⁻  = 10⁻

Ionul F (-) este izolectronic cu Ne

b) N = A-Z= 18,99 -9 = 9,99 aprox. 10 N la F

4) Sc, a și b

atom, Z=21, A=44,96, grupa III B(3), bloc d, perioada 4, tranzițional

atom Sc..............................................ion Sc³⁺

(Ar, Z=18) 3d¹4s²4p⁰  - 3 e⁻    =   (Ar, Z=18) 3d⁰ 4s⁰ 4p⁰

21 e⁻                           - 3e⁻    = 18 e⁻

Ionul nu este izoelectronic cu Ne.

b) N = A-Z=44,96-21=23,96, aprox. 24 N la atom / ion Sc³⁺

4) Cl,a și b

Atom: Z=17, A=35,45, grupa VIIA(17), bloc p, perioada 3

atom...........................................................ion

(Ne Z=10) 3s²3p⁵                + 1e⁻   =   (Ne, Z=10) 3s²3p⁶

17 e⁻                                     + 1e⁻  =   18 e⁻

Ionul nu este izoelectronic cu Ne.

b) N =A-Z= 35,45-17=18,45 N, aprox. 18 la atom, ion de Cl

5) Al, a și b

atom:Z=13, A=26,96 ; grupa IIIA (13), perioada 3, semimetal, bloc p

atom Al.............................................ion Al³⁺

(Ne, Z= 10) 3s²3p¹    -  3e ⁻   = (Ne, Z=10) 3s⁰3p⁰

13 e⁻                            - 3e⁻ = 10 e⁻

Ionul este izoelectronic cu Ne.

b) N = A - Z = 26,96 - 13=13,96, aprox 14 N / la atom și ion

5) N, ași b

atom Z=7, A=14,01, grupa VA(15), perioada 2, bloc p

atom..........................................................ion

1s²2s²2p³                    + 3 e⁻     =  1s²2s²2p⁶

7 e⁻                             + 3 e⁻  = 10 e⁻

Ionul este izoelectronic cu Ne.

b) N = A-Z= 14,01-7=7,01, aprox. 7 N la atom și ion de N(azot)

R: a) ionii N, Al, F, Mg,

Explicație: