Question

Doi oxizi ai unui element E formează un amestec echimolecular care conține 44,44% element E .Știind că raportul maselor molare ale celor doi oxizi este 4:5,iar diferența dintre stările de valență ale elementului E este 2,identifică cei 2 oxizi.

Answer 1

notam cei doi oxizi  ai elementului E

E2On

E2Om

unde n si m = valenetele lui E in oxizi

M.E2On = 2Ae+16n

M.E2Om = 2Ae+16m

2Ae+16n/2Ae+16m = 4/5

=> 10Ae+80n = 8Ae+64m

=> 2Ae+80n = 64m

      m-n = 2 => m = n+2

=> 2Ae+80n = 64(n+2)

=> 2Ae+16n = 128

notam cu a = nr moli din fiecare oxid

100% ................................................... 44,44% E

(2Ae+16n)a+(2Ae+16m)a .................. 4aAe

-----------------------------------

4aAe+32na+32a

=> 9,091aAe = 4aAe+32na + 32a

=> 0,16Ae = n

=> 2Ae + 2,545Ae = 128

=> Ae = 28 u.a.m.

=> E = Si