Chimie, întrebare adresată de moonlight01, 9 ani în urmă

Doua baze A și B sunt caracterizate prin KbA = 10^(-5) și pKbB = 6 . Referitor la cele două baze, alege afirmațiile care sunt adevărate :

a) La aceeași concentrație molară, baza A generează mai mulți ioni de HO(-) decât baza B.
b) Baza B are caracter bazic mai slab decât baza A.
c) pH-ul unei soluții de baza A de concentrație 0,01M este 12
d) pOH-ul unei soluții de baza B de concentrație 1M este 3

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68
7
BOH⇄B⁺  +  OH⁻
K,b= [B⁺][OH⁻]/[BOH

K,A= 10⁻⁵    K,B= 10⁻⁶
10⁻⁵>10⁻⁶--->[B⁺][OH⁻],A> [B⁺][OH⁻] ,B
                       A este o baza mai tare decat B
                       A ionizeaza mai puternic ,producand mai multi ioni OH⁻
pOH=- Lg [OH⁻]=-lg 10⁻²=2-----> pH=12,   daca baza este total ionizata
pOH=-lg1=0----. >pH=14,    daca baza este total ionizata

moonlight01: Mulțumesc frumos :)
moonlight01: Răspunsurile corecte sunt a și b
moonlight01: Deci nu cred că are pH = 12 nu ?
puia68: o baza mai tare are pOH mai mare si pH mai mic; pH=12 e plauzibil-> are pOH mare
moonlight01: Eu știu că dacă are pOH mic , are pH mare.. Gen pOH = 1 => pH=13 , bază tare
moonlight01: Cred că am înțeles:)
puia68: am gresit eu, la pH =12, pOH-mic; dar orienteaza-te dupa pH si clasificarea solutiilor in functie de el; pOH este opusul lui
moonlight01: ok. Mulțumesc
Alte întrebări interesante