Question

E.

Statuia de marmură din imagine s-a deteriorat din cauza ploilor acide.
Ecuaţiile reacțiilor care se produc în timpul acțiunii ploilor acide asupra

statuilor de marmură sunt:

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H₂O + CO₂↑
-

CaCO3 + H₂SO3 → CaSO3 + H₂O + CO₂1

O statuie de marmură cântăreşte 50 kg şi conține 40 mol de carbonat de calciu şi impurități.

a. Calculează cantitatea de gaz degajată în urma acţiunii ploii acide care conține acid azotic şi acid

sulfuros, presupunând că în fiecare reacție se consumă câte 5% din cantitatea inițială de carbonat de calciu

din statuie.

b. Determină masa soluției de acid azotic, de concentrație procentuală masică 63% necesară reacției
cu 50 g de marmură, cu 20% impurități, procente masice. Impuritățile nu reacţionează cu acidul azotic.

Scrie rezolvările în spațiul de mai jos:

20 de puncte

Answer 1

Răspuns:

a)

5/100=0,05

CaCO3 = 0,05×40=2 moli

1mol.........................................................................1mol

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

2 moli...................................................................xmoli

x=2×1/1=2 moli CO2

1mol...............................................................1mol

CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + H2O + CO2↑

2 moli.............................................................y moli

y= 2×1/1= 2 moli CO2

moli total = 2 + 2 =4 moli CO2

MCO2 =12+2×16=44g/ mol

n= m/M

mCO2= n×M= 4×44=176 g CO2

b)

masa pură = 100 -20= 80 %

100 g marmură.......80g pur

50g marmură.........zg pur

z= 50×80/100=40 g CaCO3 pur

100g .........2×63g

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

40g................md g

MHNO3 =1+14+3×16=63g/mol

MCaCO3 =40+12+3×16=100g/mol

md=40×2×63/100=50,4g HNO3

100g solutie .........63g HNO3

ms soluție..............50,4g HNO3

ms= 100×50,4/63=80 g HNO3

Explicație: