Question

Elementul chimic x formeaza cu oxigen 2 compusi ionici A1 si A2 cu masele molare: A1= 144 g/mol si A2= 80 g/mol. In 72 de g oxid A1 se afla 67 g de element X, iar in 16 g de oxid A2 se afla 12,8 g de element. Intr-o proba de element X cu masa 704 g se afla 66,242 × 10²³ atomi si 1921,018× 10²³ protoni. Identificati elementele si scrieti formula chimia pentru oxidul si hidroxidul elementului X.

Va rog!!

Answer 1

In primul rand, aflam elementul X:

Nr de moli al elementului X =66.242*10²³/6.022*10²³ = 11

Masa atomica al elementului X = 704/11 (din formula n=m/masa molara) => Aₓ=64 => Cu

In proba A1 ai gresit masele, deoarece

masa A1 .......... masa molara A1

masa O2............ masa atomica O2

unde avem Cu₂Oₓ, si noi incercam sa aflam Oₓ din masa atomica O2

dar in A2 avem :

16...........80

3.2..........y

y=16 => Cu₂O, iar A1 trebuie sa fie Cu₂O₂, adica CuO

b) hidroxidul poate sa fie CuOH sau Cu(OH)₂, iar oxidul poate sa fie unul de mai sus