Question

Etena reacționează cu o soluție de KMnO4 de concentrație 4M, în mediu slab alcalin. Care este volumul de soluție necesar pentru a oxida 84 g de compus?

Pentru arderea completă a unui litru de propan câți l de aer sunt necesari?

O cantitate de 126 g propenă se oxidează cu o soluție apoasă de KMnO4 2 M. Ce volum de KMnO4 este necesar?

O hidrocarbură conține 83,33% carbon și are masa molară egală cu 72 g/mol. Care este raportul atomic H:C din hidrocarbură?

Answer 1

a)H2C=CH2 + [O]+H2O ⇒HO-CH2-CH2-OH
2KMnO4 + H2O ⇒2KOH + 2MnO2 + 3[O]
nC2H4/nKMnO4 = 3/2   ⇒ nKMnO4 = (2·84/28)/3 = 2moli    Vs = 2/4 = 0,5 l 
b) C3H6 + 4,5 O2 ⇒ 3CO2 + 3H2O
V O2 = 4,5·1 = 4,5 l   V aer = 5V O2 = 22,5 l 
c) H2C=CH-CH3 + [O] + H2O ⇒HO-CH2-CH2(OH)-CH3 
2KMnO4 + H2O ⇒ 2KOH + 2MnO2 +3 [O] 
nC3H6/nKMnO4 = 3/2  ⇒  nKMnO4 = (2·126/42) /3 =2 moli   Vs = 2/2 = 1 l 
d) mC = 0,8333·72 = 60 ⇒ mH = 12    nC = 60/12 = 5    nH = 12/1 = 12 
nH/nC = 12/5