Question

Ex: 1.
Ce concentratie molare are solutia de H₂04
17% (p= 1,12 g/cm3)?​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea este cu transformări de concentrație procentuală, C% în Concentrație molară, CM.

Avem o soluție de H₂SO₄, formată din H₂SO₄ substanța dizolvată și H₂O apa de dizolvare, substanța în care se dizolvă acidul (sau solvent).

Concentrația acestei soluții în H₂SO₄ se poate exprima prin concentrație procentuală, sau prin concentrație molară.

C% H₂SO₄ = md.100/ms = 17%

d=ms, g/Vs (mL)= 1,12 g/mL

1mL=1cm³

C M H₂SO₄= md /M .Vs (mol/L)

unde:

md= masa dizolvată de H₂SO₄ din soluție, g

ms= masa de soluție de acid, g. Se calculează din densitate și volumul de soluție.

d= densitatea soluției.

Vs=volumul de soluție, la care ne raportăm, în mL, fiindcă densitatea este măsurată în g/mL

M=masa moleculară la H₂SO₄=98 g/mol

Calcul de CM

a)Introducem în relația matematică pentru CM, expresia lui md din C%, astfel:

C% H₂SO₄ = md.100/ms = 17%

md = ms.17/100

deci: CM = 17.ms.10⁻² g/ 98 g/mol. Vs.10⁻³L

Vs mL = Vs: 1000L=Vs.10⁻³ L

b) Exprimăm pe ms, din densitatea,d și volumul Vs(mL):

d=ms/Vs;  ms= d.Vs= 1,12 g/mL.Vs, mL=1,12 .Vs, g

c) Introducem această expresie de ms în noua relație pentru CM de la pct a și rezolvăm:

CM = 17.1,12.Vs.10⁻²/98g/mol.10⁻³.Vs=0,194.10⁺³.10⁻²=1,94  M

O relație scurtă este:

CM = C%.d.10/M

Trebuie să fim atenți, la unitățile de măsură!

R: 1,94 M

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: