Question

Explicați-mi va rog cum se face problema! Stiu ca răspunsurile sunt B,D,E, dar nu stiu cum sa ajung la ele

Answer 1

Se dau:

ms = 200g

C = 20%

Se cer:

m (CaCl₂×6H₂O) = ?

m (H₂O) = ? (din soluție)

------------------------------------

- din formula concentrației procentuale, se poate determina masa de substanță dizolvată (md) în cele 200g soluție de conc. 20%:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot}100\implies m_d=\frac{m_s\ {\cdot}\ C}{100}=\frac{200\ {\cdot}\ 20}{100}=40\ g$

- masa soluției se poate exprima și prin relația: $m_s=m_d+m_{H_2O}$ , de unde se poate determina masa de apă în care s-au dizolvat cele 40g substanță: $m_{H_2O}=m_s-m_d=200-40=160\ g$

- conform calculelor de până acum, răspunsul problemei ar fi punctul a, însă trebuie ținut cont că substanța dizolvată în soluție este un cristalohidrat, iar substanța care se dizolvă în apă este CaCl₂ (sarea anhidră).

- în acest caz, va trebui să determinăm masa exactă de cristalohidrat (CaCl₂×6H₂O) care s-a dizolvat în soluție, precum și masa de apă din cristalohidrat.

- se va determina mai întâi masa moleculară a cristalohidratului:

$M_{CaCl_2{\cdot}6H_2O}=40+(2{\cdot}35.5)+(12{\cdot}1)+(6{\cdot}16)=219\ g/mol$

- în continuare, se va determina masa de cristalohidrat dizolvat în apă:

$219\ g\ crist.\ .......111\ g\ CaCl_2\\x\ g\ crist.\ .........\ 40\ g\ CaCl_2\\\\x=\frac{219{\cdot}40}{111}=78.92\ g\ CaCl_2{\cdot}6H_2O$

- masa de apă din cristalohidrat se va afla astfel:

$219\ g\ crist.\ ........\ 108\ g\ H_2O\\78.92\ g\ crist.\ ......\ x\ g\ H_2O\\\\x=\frac{108\ {\cdot}\ 78.92}{219}=38.92\ g\ H_2O$

- așadar, masa de apă necesară dizolvării a 78.92g cristalohidrat în 200g soluție va fi:

$m_{H_2O}(nec.)=m_{H_2O}(sol.)-m_{H_2O}(crist.)=160-38.92=121.08\ g$

Obs.: efectuând transformările necesare, masele de cristalohidrat și de apă se pot exprima și astfel:

$m_{CaCl_2{\cdot}6H_2O}=78.92\ g=78920\ mg=0.07892\ kg\\m_{H_2O}=121.08\ g=12108\ mg=0.12108\ kg$