Question

‼️extrem de important‼️Reacționeaza 0,2 moli de Magneziu cu apa. Calculeaza:
a) Masa de apa daca sa folosit un surplus de 30% b) masa de Mg(OH)2
c) Volumul de H2 daca se pierde 20% prin evaporare​

Answer 1

Răspuns:

miu,H2O=18g/mol

miu,Mg(OH)2=58g/mol

Vm=22,4 l/mol

1mol......2mol.........1mol.......1mol

Mg + 2H2O---> Mg(OH)2+ H2

0,2mol....x..................y............z

a.      x= niu= 0,4mol----> m= niuxmiu= 0,4x18g=7,2gH2O teoretic

practic, se tine seama si de exces: m,apa= 7,2g+ 30x7,2/100g=9,36g

b.    y=niu= 0,2mol---> m= 0,2x58g=11,6gMg(OH)2

c.   z=niu=0,2mol---> V= niuxVm= 0,2x22,4 l=4,48l H2  teoretic

practic, se tine seama de pierderi:  V= 4,48-20x4,48/100=>3,58  l H2

 

Explicație: