Question

URGENT!!!2. Peste 760 cm³ soluţie 1,8 M H₂SO4 (p = 1,12 g/cm³) se adaugă 300 ml apă. Află concentratia procentuală şi molară a soluției finale​

Answer 1

Răspuns:

Avem un caz de diluție soluție concentrată de H₂SO₄ de concentratie molară 1,8 M , prin amestecare cu apă.

Știm:

• soluția concentrată, o notăm cu S i (i=inițială) are datele:

-Volumul soluției, notăm cu Vs i=760 mL =0,76 L (1 mL=1cm³)

-concentrația molară în H₂SO₄, notăm cu C M i=1,8 M (mol/L)

-densitatea soluției, notăm cu р i= 1,12 g/mL

• volumul apei folosit la amestecare, notăm cu V H₂O=300 mL
• mase atomice, A : H=1, S=32, O=16 g/mol

Nu știm și vom calcula

• numărul de moli de H₂SO₄ dizolvat în soluția concentrată, notăm cu nd i =? moli

*** nd 1  = nd f=numărul de moli de H₂SO₄ dizolvat în soluția finala, după amestecare

***Notăm soluția finală cu Sf (f=finală).

• volumul soluției finale, Vs f=?
• concentrația molară în H₂SO₄ a soluției finale=C M f =? M
• masa soluției inițiale=ms i =? g
• masa dizolvată de H₂SO₄ în soluția inițială=md i =?
• concentrația procentuală a soluției finale=C% f =?

Calcule

• calculăm prima dată numărul de moli de H₂SO₄ (n i) dizolvat în 0,760 L soluție, de C M =1,8 M , cu definiția concentrației molare a soluției:

C M H₂SO₄ = nd i H₂SO₄/ Vs  (mol/L)

nd i = 1,8 (mol/L) . 0,760 L = 1,368 moli H₂SO₄

Rezultă: nd f = 1,368 moli H₂SO₄

• calculăm volumul soluției finale, Vs f :

V sf = Vs i + V H₂O =760 mL + 300 mL=1060 mL = 1,060 L soluție

• calculăm concentrația molară finală (C M f) cu nd f=1,368 moli și Vs f=1,060 L

C M f = nd f H₂SO₄/ Vs f = 1,368 mol/1,060 L =1,29 mol/L (sau M)

R: C M f= 1,29 M

• calculăm masa soluției inițiale, ms i din densitate și volum (Vs i)

р i = ms i /Vs i

ms i = 1,12 g/mL . 760 mL = 851,2 g soluție 1,8 M

• calculăm masa dizolvată md i, de H₂SO₄, dacă soluția 1,8 M conține 1,368 moli de H₂SO₄ dizolvați:

n moli H₂SO₄ = md i H₂SO₄/ M H₂SO₄

M H₂SO₄ = 2.A H + A S + 4 A O = 2.1+32+4.16=98g/mol

md i = 1,368 moli . 98 g/mol=134,064 g

Este și masa dizolvată de H₂SO₄ în soluția finală.

• calculăm masa soluției finale(ms f) de acid sulfuric:

ms f = ms i + m apa (densitatea apă o considerăm 1 g/mL)

m apă= 300 mL .1 g/mL =300 g

Deci:

ms f=851,2 g +300 g=1151,2 g soluție

• calculăm concentrația procentuală a soluției finale (C% f) cu definiția concentrației procentuale:

C% f = md f H₂SO₄ .100 % / ms f = 134,064 g .100%/ 1151,2 g =11,64558

R: 11,65 %

Verificați calculele!

Sper, să vă ajute!

Explicație: