Question

Gazul rezultat print reactia a 1,3 grame zinc cu o solutie De acid sulfuric De concentratie 49% se are in atmosfera De clor . Calculeaza:
A) masa De gaz rezultata in reactia zincului cu acidul sulfuric
B) masa solutie de acid folosita
C) numarul de moli de gaz ce rezulta in final

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

A)

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).

Se determina masa de H2 obtinut.

Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

Daca din 1*65 g Zn se obtin 1*2 g H2
Atunci din 1,3 g Zn se vor obtine x g H2

x = 1,3*2/65 = 0,04(g H2) = 40(mg H2).


B)

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 1,3 g Zn(vezi ecuatia reactiei chimice).

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 1,3 g Zn vor reactiona cu y g H2SO4

y = 1,3*98/65 = 1,96(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata md.

Se determina masa solutiei ms de H2SO4 de concentratie c% = 49%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*1,96/49 = 4(g solutie H2SO4 49%).


C)

Prin arderea hidrogenului in atmosfera de clor se obtine, ca si gaz,  HCl.

Se determina cati moli de HCl se obtin din 0,04 g H2.

H2  +  Cl2  =  2HCl

Daca din 1*2 g H2 se obtin 2*1 moli HCl
Atunci din 0,04 g H2 se vor obtine z moli HCl

z = 0,04*2/2 = 0,04(moli HCl).

Asta este parerea mea.