Question

îmi explica și mie cineva legăturile chimice la chimie clasa 9? cum se reprezinta si cum stiu care cum sunt?​

Answer 1

Avem legaturi chimice:

1. Legaturi interatomice : * ionica

                                         * covalenta: - polara

                                                              - nepolara

                                                              - coordinativa

                                          * metalica

2. Legaturi intermoleculare: * de Hidrogen

                                              * van der Waals: - dipol-dipol

                                                                          - dispersie London

Mai sunt si altele insa acestea sunt prezentate la clasa...

1. Legaturi interatomice

Legatura ionica = legatura ce se stabileste intre atomii unui metal si atomii unui nemetal, realizata prin transfer de electroni si forte electrostatice intre ionii formati.

Deci cu alte cuvinte substantele care contin metale si nemetale => compusi formati prin legatura ionica (NaCl, KCl, CuSO4, Na2CO3, CaO, Mg3N2 etc)

vezi foto LiBr

Legatura covalenta = legatura ce se stabileste intre atomii de nemetale (diferite sau identice), realizata prin punerea in comun de unul sau mai multi electroni, in mod egal de la fiecare atom

polara                                                          nepolara

atomi de nemetale diferite                atomi de acelasi nemetal

(HCl, H2S, H2O, NH3, PH3              (H2, Cl2, Br2, I2, O2, N2, O3,

CCl4, CO2, CO HCN etc)                   S8, P4 etc)

vezi foto N2

Legaturile covalente polare sau nepolare pot fi simple, duble sau triple

simple cand avem cate un electron pus in comun de la fiecare atom

H-Cl ; H-Br ; H-O-H etc.

duble cand avem cate doi electroni pusi in comun de la fiecare atom

O=C=O ; C=O etc.

triple cand avem cate 3 electroni pusi in comun de la fiecare atom

HC≡CH ; N≡N ; H-C≡N etc.

vezi foto N2

Legatura covalenta-coordinativa = este un caz particular al legaturii covalente si se realizeaza prin cedarea unei perechi de elctroni de la un nemetal (dintro molecula sau ion negativ) numit donor catre un metal care dispune de orbitali liberi (orbitali capabili/disponibili sa accepte perechea de electroni) numit acceptor

Acest tip de legatura se intalneste in combinatii complexe, cum ar fi:

Na[Al(OH)4] ; [Cu(NH3)4](OH)2 ; H3O+ ; NH4+ (vezi foto) etc.

Legatura metalica = dupa cum ii spune..... este legatura stabilita intre atomi de metale identice sau diferite (cum sunt aliajele metalice)

Realizarea ei este ceva mai complexa .... unde electronii sunt distribuiti intre benzile de valenta care i-au nastere la contopirea atomilor...

Este intalnita la metale si aliaje metalice (solutii solide)

Mg, K, Pb, Hg etc. .....sau....  Cu-Zn (alama) etc.

2. Legaturi intermoleculare:

Daca cele interatomice se stabilesc intre atomi de metale si nemetale sau doar de nemetale........, cele intermoleculare se stabilesc intre moleculele substantelor si avem:

Legatura de hidrogen = este o interactiune care se manifesta intre moleculele substantelor polare , dar formate din atomi de H si nemetale cu volum atomic mic puternic electronegative (O, F, N, Cl)

Se realizeaza intre un atom de H de la o molecula si atomul de nemetal mai electronegativ

se mai numeste si punti de hidrogen.... si se reprezinta:

      .....H-F .......... H-F ......... H-F ........... H-F ............. H-F.....

Legatura dipo-dipol = este similara cu cea de hidrogen insa atomii de nemetal sunt puternic electronegativi dar cu volum atomic mai mare (H2S ; H2O etc)

Legatura de dispersie London = este o intereactiune ..spunem noi de mare distanta..... deoarece se manifesta preponderent (cel mai mult) intre moleculele de gaze, ale caror molecule contin nemetale cu electronegativitate scazuta (H2, N2, aer, CO2, CO etc)

In realitate acest tip de interactiuni se manifesta intre toate tipurile de molecule (polare slab..... si nepolare mai pronuntat...)

Ma opresc aici cu informatii.... sunt succinde... dar sper sa iti fie pe inteles si de ajutor.....!!