Question

în 126 de grame de soluție de acid azotic de concentrație 25% se introduce o panglică de magneziu. Numărul de moli de hidrogen obținut este???​
dau coroana!!!!

Answer 1

Răspuns:

1,26 moli de H2

Explicație:

2HNO3+Mg->Mg(NO3)2+H2

c%=

$c = \frac{masa \: impura}{masa \: pura} 100$

=>

$masa \: pura = \frac{masa \: impur}{concentratie}$

mpur=126/25=5,04g HNO3 pur

Din 2 moli de HNO3 -> 1 mol H2

Din 5,04g de HNO3 -> x g H2

X=5,04/2=2,52 g H2

2,52g H2 =2,52:2=1,26 moli de H2

(2 reprezinta masa molară din tabelul periodic pentru molecula de hidrogen) (Deoarece este H2 este 1+1)