În 2 l soluţie se conţin 23g HCOOH şi 21g HCOOK. Calculaţi pH-ul soluţiei.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns
Stim!
Solutia formata din HCOOH -un acid slab monoprotic si HCOOK-sarea acidului formic cu o baza tare,NaOH se numeste solutie tmpon.
pH=solutie tampon =
= pKa +lg (CM baza conjugata HCOO⁻)/(CM acidHCOOH)
unde:
pKa acid HCOOH= -lg Ka acid= 3,68
Ka=constanta de disociere (aciditate) HCOOH=2,1 .10⁻⁴
CM (HCOO⁻)=concentratia molara a ionilor de HCOO⁻=CM HCOOK, fiindca din disocierea acestei sari, in apa, numarul de moli de sare este egal cu numarul de moli de ioni din disociere:
HCOOK aq = HCOO⁻aq + K⁺aq
1mol 1mol 1mol
si:
HCOO⁻ este baza conjugata a acidului HCOOH.
CM HCOOH= concentratia molara a acidului formic (metanoic) in solutie.
Disocierea acidului in apa este:
HCOOH aq = H⁺aq + HCOO⁻aq
acid baza conjugata
Se neglijea disocierea apei solvent; se tine cont de aportul ionilor din disocierea apei, numai la solutii foarte diluate.
Calcule:
- se calculeaza CM de HCOOK in 2 L de solutie, in care sunt dizolvate 21 g de HCOOK, cu definitia concentratiei molare, CM:
C M HCOOK = md HCOOK / M HCOOK . Vs ( mol/L sau M)
M HCOOK = masa molara=A H+A C +2.AO+AK=1+12+2.16+39=84g/mol
Rezulta:
C M = 21 g/ 84g/mol .2 L=0,125M
- se calculeaza C M la HCOOH, daca sunt 23 g de HCOOH in 2 L solutie, cu definitia CM:
CM HCOOH = md HCOOH / M HCOOH . Vs
M HCOOH =2.AH+AC+2AO=2.1+12+2.16=46g/mol
Rezulta:
CM = 23 g/ 46g/mol.2L=0,25 M
- calculam acum pH-ul solutiei:
pH =3,68 + lg 0,125/0,25=3,68 -0,30=3,38
R: pH = 3,38
Sper, sa va ajute!
Explicație: