Chimie, întrebare adresată de nataliaaxionova51, 8 ani în urmă

În 2 l soluţie se conţin 23g HCOOH şi 21g HCOOK. Calculaţi pH-ul soluţiei.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
0

Răspuns

Stim!

Solutia formata din HCOOH -un acid slab monoprotic si HCOOK-sarea acidului formic cu o baza tare,NaOH se numeste solutie tmpon.

pH=solutie tampon =

= pKa +lg (CM baza conjugata HCOO⁻)/(CM acidHCOOH)

unde:

pKa acid HCOOH= -lg Ka acid= 3,68

Ka=constanta de disociere (aciditate) HCOOH=2,1 .10⁻⁴

CM (HCOO⁻)=concentratia molara a ionilor de HCOO⁻=CM HCOOK, fiindca din disocierea acestei sari, in apa, numarul de moli de sare este egal cu numarul de moli de ioni din disociere:

HCOOK aq = HCOO⁻aq + K⁺aq

1mol                  1mol           1mol

si:

HCOO⁻ este baza conjugata a acidului HCOOH.

CM HCOOH= concentratia molara a acidului formic (metanoic) in solutie.

Disocierea acidului in apa este:

HCOOH aq = H⁺aq + HCOO⁻aq

acid                             baza conjugata

Se neglijea disocierea apei solvent; se tine cont de aportul ionilor din disocierea apei, numai la solutii foarte diluate.

Calcule:

  • se calculeaza CM de HCOOK in 2 L de solutie, in care sunt dizolvate 21 g de HCOOK, cu definitia concentratiei molare, CM:

C M HCOOK = md HCOOK / M HCOOK . Vs ( mol/L sau M)

M HCOOK = masa molara=A H+A C +2.AO+AK=1+12+2.16+39=84g/mol

Rezulta:

C M = 21 g/ 84g/mol .2 L=0,125M

  • se calculeaza C M la HCOOH, daca sunt 23 g de HCOOH in 2 L solutie, cu definitia CM:

CM HCOOH = md HCOOH / M HCOOH . Vs

M HCOOH =2.AH+AC+2AO=2.1+12+2.16=46g/mol

Rezulta:

CM = 23 g/ 46g/mol.2L=0,25 M

  • calculam acum pH-ul solutiei:

pH =3,68 + lg 0,125/0,25=3,68 -0,30=3,38

R: pH = 3,38

Sper, sa va ajute!

Explicație:

Alte întrebări interesante