Question

In 200 ml de solutie azotat de plumb cu densitatea ro = 1.5 grame pe cm cub cu concetratia 10% se introduce o bucățică de Mg . calculati in grame si moli cantitatea de plumb obtinuta ?

Answer 1

1ml=1cm³=> 200ml=200cm³
1mol Pb=207 g/mol
1mol Pb(NO₃)₂=207+ 2(14+48)=331 g/mol
ro=ms/Vs  unde ms este masa solutiei si Vs este volumul solutiei
=>ms=ro*Vs=1,5g/cm³ *200 cm₃ = 300g
c=md/ms  *100 unde md este masa dizolvatului Pb(NO₃)₂
md=c*ms/100=300*10/100=30g Pb(NO₃)₂
Formula Reactiei Chimice este:
Mg + Pb(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Pb

Daca din 1mol Pb(NO₃)₂=331g rezulta 1 mol Pb=207g
Atunci din 30g Pb(NO₃)₂ rezulta x grame
 x=30*207/331=18,76g de Pb

1 mol Pb =207 g
y moli Pb=18,76g
y=18,76/207=0,09 moli Pb