Question

in 300 g solutie de 2% brom se barboteaza 0.56 l etena. Pentru decolorarea completa a solutiei de brom este necesar un volum de 1,4 l amestec de izobutan si izobutena . Se cere:
a) ecuatiile reactiilor chimice
b) cu cat creste masa solutiei de brom la barbotarea amestecului de izobutan si izobutena
c)compozitia in procente de moli a amestecului de izobutan si izobutena

Answer 1

a) ecautiile reactilor:
CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br 
CH3-CH(CH3)-CH3 + CH2=C(CH3)-CH3 + Br2 -> CH3-CH(CH3)-CH3 + CH2Br-CBr(CH3)-CH3

b) Cantitatea molara de brom este (2/100x300)/160=0.0375 moli
0.56 l etena reprezinta 0.56/22.4 moli, adica 0.025 moli de etena ce va reactiona cu 0.025 moli de brom. De aici reiese ca in urma reactiei cu etena se consuma 0.025 moli de brom si mai raman 0.0125 nereactionati, ce vor intra in a 2-a reactie cu izobutena.
Cantitatea molara de amestec este 1.4/22.4 moli, adica 0.0625 moli amestec izopropan si izopropena. Din acestia, 0.0125 moli vor reactiona cu bromul, ceea ce inseamna ca masa solutiei va creste cu 0.0125x56=0.7 g.

c) Din cei 0.0625 moli de amestec, izopropena are 0.0125 moli, iar restul de 0.0500 moli sunt izopropan. Asadar, procentul molar de izopropena este 0.0125/0.0625x100=20%, iar 80% este procentul de izopropan.