Question

In 8, 5 moli Na2CO3 * 10H20 se gasesc :
A.1530 g apa
B.391 g Na
C.1360 g apa
D.195, 5 g Na
E.510 g sare anhidra
Cum se rezolva? Multumesc anticipat

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a Na2CO3 anhidru este 2*23 + 1*12 + 3*16 = 46 + 12 + 48 = 106(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa unui mol de cristalohidrat Na2CO3*10 H2O va fi egala cu masa molara a Na2CO3 anhidru la care se adauga de zece ori masa molara a apei, adica 106 + 10*18 = 106 + 180 = 286(g/mol).

Si acum sa verificam afirmatiile din enunt,

Daca in 1 mol Na2CO3*10 H2O se gasesc 180 g H2O
Atunci in 8,5 moli Na2CO3*10 H2O se vor gasi  x g H2O

x = 8,5*180/1 = 1530(g H2O).

Deci afirmatia A este adevarata.

Daca in 1 mol Na2CO3*10 H2O se gasesc  46 g Na
Atunci in 8,5 moli Na2CO3*10 H2O se vor gasi y g Na

y = 8,5*46/1 = 391(g Na).

Deci afirmatia B este adevarata.

Rezulta imediat ca afirmatiile C si D sunt false.

Daca in 1 mol Na2CO3*10 H2O se gasesc 106 g Na2CO3 anhidru
Atunci in 8,5 moli Na2CO3*10 H2O se vor gasi z g Na2CO3 anhidru

z = 8,5*106/1 = 901(g Na2CO3 anhidru).

Deci afirmatia E este falsa.

Asta este parerea mea.