În apă a fost depistat o cantitate de carbonat de sodiu cu masa 10,4g într-um volum de apă 1dm3, densirarea apei 1,03 g/ml. Calculați ω, CM, CN. .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Rezolvarea propusa pentru cerintele, de mai sus este!
a) w este simbolul pentru fractia de masa a substantei dizolvate Na2CO3, intr -un dm3( 1 L) apa cu densitatea de 1,03 g/ ml.
w Na2CO3 = m Na2CO3.100/ ms - exprimata in procente
Are valoarea de concentratie procentuala.
unde:
mNa2CO3= 10,4 g, masa dizolvata
ms= masa solutiei=m Na2CO3+ m apa solvent
m apa = V apa. densitate apa, g
- se calculeaza m apa
Transformam L in ml
V apa= 1 dm3 = 1 L = 1.1000ml= 1000ml
Rezulta, m apa:
m apa = 1000 ml .1,03 g/ml = 1030 g
- se calculeaza ms
ms=10,4g Na2CO3+1030g apa=1040,4 g
- se calculeaza w Na2CO3
w = 10,4 g Na2CO3.100%/ 1040,4 g solutie
w=0,996 %, aprox 1
R: 1 % Na2CO3
b) concentratia molara a solutiei de Na2CO3 se calculeaza din definitia ei:
"concentratia molara a unei solutii indica numarul de moli de substanta dizolvata intr -un litru (dm3) de solutie.
C M = n moli Na2CO3/ Vs ( M, moli/L)
- se calculeaza numarul de moli de Na2CO3
n moli = m Na2CO3 / M Na2CO3
M Na2CO3 = masa moleculara = 2.A Na +A C+3.A O= 2.23+12+3.16=106g/mol
Rezulta:
numarul de moli Na2CO3= 10,4 g/ 106 g/mol =0 098 moli
- se calculeaza volumul solutiei. daca masa solutiei este 1 040,4 g si consideram densitatea aproximativ egala cu a apei 1,03 g/ ml
Vs= ms/d = 1040,4 g/1,03g/ml =1010,09 aprox 1010 mL = 1. 010 L
- se calculeaza C M
CM = 0,098 moli Na2CO3 / 1,010L =0 , 097 M
R: 0,097 M
c) se calculeaza concentratia normala a solutiei de Na2CO3 cu definitia ei" numarul de echivalenti gram (Eg) de substanta dizolvata intr-un litru de solutie".
- calculam Eg de Na2CO3
Eg (sare) = M Na2CO3/ valenta Na. numar ioni Na
= 106/ 1.2= 53 Eg
- calculam numarul de Eg din 10,4 g Na2CO3
n Eg = 10,4 g / 53 g/ Eg = 0,19
- calculam CN:
CN = n Eg/ Vs
C N = 0,19 Eg Na2CO3/ 1,01 L= 0,18 N
》Observam, ca
CN = 2. CM
R: 0,18 N
Verificati calculele!